下列有關說法正確的是（　　）                                   A．將0.2...

問題詳情：

下列有關說法正確的是（　　）                                   

A．將0.2mol/L的NH3H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合後pH＞7，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）                                           

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6mol/L                                                     

C．用惰*電極電解Na2SO4溶液，陽*兩極產物的物質的量之比為2：1          

D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）         

【回答】

【考點】離子濃度大小的比較．                                   

【專題】鹽類的水解專題．                                       

【分析】A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）違反了電荷守恆；       

B．飽和碳*鎂溶液中碳*根離子濃度和鎂離子濃度相同，濃度乘積是常數，當含有其他鎂離子或碳*根離子的混合溶液中，碳*根離子和鎂離子濃度不一定相同；                         

C．惰*電極電解Na2SO4溶液，陽極是*氧根離子失電子生成氧氣，*極是*離子得到電子生成*氣；          

D．根據混合液中的物料守恆判斷．                                

【解答】解：A．將0.2mol/L的NH3H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合後，溶質為等濃度的一水合氨和*化銨，pH＞7，說明一水合氨的電離程度大於其水解程度，則                       

c（NH4+）＞c（Cl﹣）、c（OH﹣）＞c（H+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；                                                    

B．飽和MgCO3溶液中，一定滿足c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6mol/L，若只有碳*鎂時滿足c（Mg2+）=c（CO32﹣），若溶液中含有其它Mg2+或CO32﹣的混合溶液中，如*化鎂、碳**等，則c（Mg2+）、c（CO32﹣）不相同，故B錯誤；       

C．惰*電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽極是*氧根離子失電子生成氧氣，*極是*離子得到電子生成*氣，陽*兩極產物的物質的量之比為1：2，故C錯誤；                       

D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合，根據物料守恆可得：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），即： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故D正確；          

故選D．                                                    

【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及難溶物溶度積的應用、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識，明確電荷守恆、物料守恆的含義為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．           

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題