（12分）（1）二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。目前工業上用的捕碳劑NH3和(NH4)2...

問題詳情：

（12分）（1）二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。目前工業上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發生如下可逆反應：

2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）           K1

NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）                K2

(NH4)2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）     K3

則K3=                 （用含K1、K2的代數式表示）

（2）現有0.1 mol·L－1的純鹼溶液，請用離子方程式表示純鹼溶液呈鹼*的原因：

    ____________________________________________________；

為探究純鹼溶液呈鹼*是由CO32－引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：___________________________________________________________________  

（3）肼（N2H4）與N2O4,是火箭發*中最常用的燃料與助燃劑。

  已知

則使1 mol N2O4 （l）完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是          。

（4）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為                             

  向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【回答】

（12分）（每空2分）（1）K22/K1 （2分）

   （2）CO32-+H2OHCO3-+OH- （2分）

向純鹼溶液中滴入*酞溶液顯紅*，若再向該溶液中滴入過量*化鈣溶液，產生白*沉澱且溶液紅*褪去，則說明純鹼溶液呈鹼*是由CO32－引起的。（2分）

（3）1793kJ（2分）

（4）c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)  （2分）    減小　（2分）　

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題