碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段，受到許多國家的重視，將捕獲的二氧化碳轉化為可用產品將促進這技術的推...

問題詳情：

 碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段，受到許多國家的重視，將捕獲的二氧化碳轉化為可用產品將促進這技術的推廣使用。

I.某校科研小組的同學設計用*氧化*溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如圖裝置(部分條件及物質末標出)。

(1)在整個“捕捉”過程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________，可以迴圈利用的物質是___________ 。

(2)一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0mol/L NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3溶液的熱化學方程式為____________ 。

(3)下列溶液中，同樣能用於“捕捉”二氧化碳的是________(填序號)。

A. KNO3溶液      B. CaCl2溶液     C. CuSO4溶液      D. Na2CO3溶液

II.在海洋碳迴圈中，通過如圖所示的途徑固碳。

(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。

(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利於減少環境溫室氣體含量。

①結合方程式簡述提取CO2的原理:________________。

②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格後排回大海。處理至合格的方法是_____________。

【回答】

【*】    (1). 增加*氧化*與二氧化碳的接觸面積，提高了*氧化*溶液對二氧化碳的吸收率      (2). *氧化*與氧化鈣    (3). CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=−(4a−b)kJ/mol    (4). D    (5). +Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O    (6). a室接電源的正極，為陽極，發生反應2H2O−4e－=O2+4H+；*離子通過陽離子交換膜進入b室，發生反應H++=H2O+CO2↑    (7). 用c室排出的鹼液將從b室排出的**海水調節至適當的pH

【解析】分析：I.根據題幹提供的資訊進行分析，捕捉室中含有*氧化*溶液,*氧化*能與二氧化碳反應生成碳**和水；氧化鈣能與水反應生成*氧化鈣，*氧化鈣能與碳**反應生成碳*鈣沉澱和*氧化*，碳*鈣可以高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,據此解答。

II. 本題考查海水的綜合利用以及原電池和電解池的工作原理。

詳解: I. (1) 在整個“捕捉”過程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了增加*氧化*與二氧化碳的接觸面積，提高了*氧化*溶液對二氧化碳的吸收率； 在迴圈的過程中,氧化鈣和*氧化*都可以迴圈利用,故填:氧化鈣、*氧化*；

(2) 根據表中資料寫出對應的反應為：

① CO2(g)+NaOH(aq)= Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)  ΔH=−akJ/mol；

②CO2(g)+2NaOH(aq)= Na2CO3(aq)+ H2O(l)  ΔH=−bkJ/mol；

根據蓋斯定律：①×4-②得：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH=−(4a−b)kJ/mol； 因此，本題*為：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=−(4a−b)kJ/mol 

(3)碳**溶液能吸收二氧化碳，故本題選D。

II.（1）反應物中含有碳**根，生成物為碳*鈣，依據元素守恆以及電荷守恆得出方程式為：Ca2+＋2HCO3－= CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；

（2）①a室：2H2O-4e-=4H++O2↑，*離子通過陽離子交換膜進入b室，發生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O；

本題*為：a室接電源的正極，為陽極，發生反應2H2O−4e－=O2+4H+；*離子通過陽離子交換膜進入b室，發生反應H++=H2O+CO2↑

②c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的鹼液將從b室排出的**海水調節至裝置入口海水的pH。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題