25℃時，純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．加入稀鹽*...

問題詳情：

25℃時，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．加入稀鹽*，平衡逆向移動，c(H+)降低

C．加入*氧化*溶液，平衡逆向移動，Kw變小

D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低

【回答】

D

【解析】

A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH減小，故A錯誤；

B、加入鹽*，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溶液由中*變**，c(H+)還是增大的，故B錯誤；

C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；

D、加入CH3COONa，CH3COO-結合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，故D正確；

故選D。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題