A、B同主族且都是短週期元素,含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用於製造高*能...
問題詳情:
A、B同主族且都是短週期元素,含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用於製造高*能的現代通訊材料——光導纖維,C與燒鹼反應生成含A元素的化合物D。請回答下列問題:
(1)C、D的化學式分別為______、______。
(2)易與C發生化學反應的*是______,反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
(3)將C與純鹼混合高溫熔融時也發生化學反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合後,又發生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學反應方程式:_________________________________________
________________________________________________________________________。
②要將純鹼高溫熔化,下列可選用的儀器是______。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝
C.試管 D.鐵坩堝
(4)下列關於C和E的*質比較正確的是______。
A.C和E均與生石灰反應生成鹽
B.C和E的熔點和硬度相似
C.C和E均與水反應生成相應的*
D.C和E均能與燒鹼溶液反應,與任何*均不反應
【回答】
* (1)SiO2 Na2SiO3
(2)*** SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓
②D (4)A
解析 (1)A元素的單質可作半導體材料,含A元素的化合物C是製造光導纖維的原料,可知A為矽元素,C為SiO2,D為Na2SiO3。由A、B同主族且都是短週期元素可知B為碳。(2)C為SiO2,能與SiO2反應的*只有***。(3)SiO2與Na2CO3高溫下反應生成Na2SiO3和CO2,故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應,故不能用以上材質的坩堝熔融Na2CO3。(4)C為SiO2、E為CO2。A項,二者均為**氧化物,與鹼*氧化物CaO均生成鹽;B項,SiO2熔點、硬度大,CO2為氣體,熔點、硬度小;C項,SiO2與H2O不反應;D項,SiO2與HF反應。
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:綜合題
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