元素週期表是學習化學的重要工具,它隱含許多資訊和規律。下表所列是六種短週期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元...
問題詳情:
元素週期表是學習化學的重要工具,它隱含許多資訊和規律。下表所列是六種短週期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | X | Y |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在週期表中的位置為________,其離子結構示意圖為:_______。
(2)B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。
(3)關於C、D 兩種元素說法正確的是__________(填序號)。
a.簡單離子的半徑D>C b.氣態*化物的穩定*D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的**C比D強
(4)在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片,加熱使其充分反應,產生氣體的體積為6.72L(標況下),則該反應過程中轉移的電子數為______。
(5)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。
(6)比較Y元素與其同族短週期元素的*化物的熔沸點高低__ >___ (填*化物化學式),理由___________。
【回答】
【*】 (1). 第三週期VIA族 (2). (3). Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (4). b (5). 0.6NA (6). (7). NH3 (8). PH3 (9). 兩者都為分子晶體,NH3存在分子間*鍵,增強分子間作用力,導致熔沸點比PH3高
【解析】
【分析】
根據元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類,然後結合元素週期律和相關物質的*質分析解答。
【詳解】A的主要化合價是+1價,原子半徑最小,A是H;C的主要化合價是+6和-2價,因此C是S;B的主要化合價是+3價,原子半徑最大,所以B是Al;D和X的主要化合價分別是-1和-2價,則根據原子半徑可判斷D是Cl,X是O。Y的主要化合價是+5和-3價,原子半徑大於氧原子而小於*原子,則Y是N。
(1)C元素是S,在週期表中的位置為第三週期VIA族,其離子結構示意圖為。
(2)B的最高價氧化物對應的水化物是*氧化鋁,與Y的最高價氧化物對應的水化物**反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
(3)a.硫離子和*離子均是18電子,核電荷數越大離子半徑越小,則簡單離子的半徑D<C,a錯誤;
b.非金屬*Cl>S,非金屬*越強,*化物越穩定,則氣態*化物的穩定*D比C強,b正確;
c.非金屬*越強,最高價含氧*的**越強,則最高價氧化物對應的水化物的**D比C強,c錯誤;
*選b;
(4)濃硫*和銅反應生成硫*銅、二氧化硫和水,硫元素化合價從+6價降低到+4價,得到2個電子。反應中生成二氧化硫物質的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,則轉移電子的物質的量是0.6mol,個數是0.6NA;
(5)由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質是次**,其電子式為。
(6)由於氨氣和*化*都為分子晶體,NH3存在分子間*鍵,增強分子間作用力,從而導致熔沸點比PH3高
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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