*是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短週期元素元素組成。*溶於水後可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10...
問題詳情:
*是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短週期元素元素組成。*溶於水後可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1,D、E處於同主族。用*進行如下實驗:
①取少量*的晶體溶於蒸餾水配成溶液;
③取少量*溶液於試管中,向其中加入稀鹽*,再加入BaCl2溶液,出現白*沉澱;
③取少量*溶液於試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉澱質量與滴入NaOH溶液的體積關係如下圖所示,
④取少量*溶液於試管中,加入過最的NaOH溶液並加熱。
回答下列問題:
(1)C的元素符號是_______,D在週期表中的位置是________。
(2)經測定*晶體的摩爾質量為453 g•mol-1,其中陽離子和*離子物質的量之比為1:1,則*晶體的化學式為________。
(3)實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
(4)實驗④中離子方程式是___________。
【回答】
【*】 (1). Al (2). 第三週期第VIA族 (3). NH4Al(SO4)2·12H2O (4). 3:1:1 (5). NH4++Al3++5OH-NH3↑+AlO2-+3H2O
【解析】
*由A、B、C、D、E五種短週期元素組成的一種鹽,②中*溶液中加入稀鹽*,再加入BaCl2溶液,出現白*沉澱,說明*中含有SO42-。④中*與過量NaOH溶液並加熱,有刺激*氣味的氣體生成,該氣體為NH3,則*溶液中含有NH4+。③中取少量*溶液,逐滴滴入NaOH溶液,生成沉澱開始增大到最大量,而後沉澱量不變,最後階段沉澱減小至完全消失,則*溶液肯定含有Al3+。*溶於水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+,A、B形成的10電子陽離子為NH4+,D、E同主族,二者應形成SO42-,且A元素原子核內質子數比E的少l,則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al,則
(1)C是鋁,C的元素符號是Al;D是S元素,位於週期表中第三週期ⅥA族;(2)經測定晶體*的摩爾質量為453g/mol,且1mol*晶體中含有12mol結晶水,所以陽離子和*離子的總相對分子質量為:453-216=237,陽離子和*離子物質的量之比1:1,根據電中*原理,其化學式為:NH4Al(SO4)2·12H2O;(3)取少量*溶液於試管中逐滴滴入NaOH溶液,先發生反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,而後發生反應:NH4++OH-=NH3•H2O,最後階段*氧化鋁溶解,發生反應:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,假設NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol,則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol,所以V(Oa):V(ab):V(bc)=3mol:1mol:1mol=3:1:1;(4)*溶液中加入過量NaOH溶液並加熱,銨根離子、鋁離子均可以和過量的*氧化*之間反應,NH4+、Al3+的物質的量之比為1:1,反應離子方程式為:NH4++Al3++5OH-NH3↑+AlO2-+3H2O。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:填空題
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