直接*醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．（1）101KPa時，1mol氣態CH3OH完全燃燒生...

問題詳情：

直接*醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．

（1）101KPa時，1mol氣態CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態水時，放出726.51kJ的熱量，則*醇燃燒的熱化學方程式是________ ．

（2）*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸汽轉化為*氣的兩種反應原理是：

①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？

已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，則反應②的△H2=________ ．

（3）一種*醇燃料電池是採用鉑或碳化鎢作電極，稀硫*作電解液，一極直接加入純化後的*醇，同時向另一個電極通入空氣．則*醇進入________ 極，正極發生的電極反應方程式為________ ．

【回答】

CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol    ﹣192.8kJmol﹣1    負    O2+4H++4e﹣=2H2O   

【解析】

（1）1molCH3OH完全燃燒生成穩定的氧化物為氣態二氧化碳和液態水，放出熱量726.51kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol；綜上所述，本題*是：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol。

（2）由蓋斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1；③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，①+③得到反應②：CH3OH（g）+1/2O2 （g）═CO2（g）+2H2（g），△H2=+49.0kJ•mol﹣1+（﹣241.8kJ•mol﹣1）=﹣192.8kJ•mol﹣1；綜上所述，本題*是：﹣192.8kJ•mol﹣1。

（3）*醇燃料電池中，*醇中C元素的化合價升高，則*醇為負極，電解質為*，*醇失去電子生成二氧化碳，正極電極反應為O2+4H++4e﹣=2H2O；綜上所述，本題*是：負；O2+4H++4e﹣=2H2O。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：綜合題