鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質溶液為KOH溶液,反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O==...
問題詳情:
鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質溶液為KOH溶液,反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是( )
A.充電時,電解質溶液中K+向陽極移動
B.充電時,電解質溶液中c(OH-) 逐漸減小
C.放電時,負極反應為:Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42-
D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)
【回答】
C
【詳解】
A.充電時,陽離子向*極移動,即K+向*極移動,A項錯誤;
B.放電時總反應為2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn(OH)42-,則充電時生成*氧化鉀,溶液中的*氧根離子濃度增大,B項錯誤;
C.放電時,鋅在負極失去電子,電極反應為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-,C項正確;
D.標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾,電路中轉移4摩爾電子,D項錯誤;
*選C。
【點睛】
電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容,一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產物(還原產物),然後標出電子轉移的數目,最後根據原子守恆和電荷守恆完成缺項部分和配*應方程式,作為原電池,正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,負極電極反應式為:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-;充電是電解池,陽離子在*極上放電,*離子在陽極上放電,即陽離子向*極移動,*離子向陽極移動,對可充電池來說,充電時原電池的正極接電源正極,原電池的負極接電源的負極,不能接反,否則發生危險或電極互換,電極反應式是原電池電極反應式的逆過程;涉及到氣體體積,首先看一下有沒有標準狀況,如果有,進行計算,如果沒有必然是錯誤選項。
知識點:原電池
題型:選擇題
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