將含amol金屬*和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩餘，所得溶液密度為dg•cm﹣3，...

問題詳情：

將含amol金屬*和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩餘，所得溶液密度為dg•cm﹣3，下列相關計算式子中錯誤的是（　　）

A．NaOH的物質的量：（a﹣b）mol

B．NaAlO2的物質的量濃度：mol/L

C．標況下生成H2的體積：L

D．參加反應的水的質量：18（a+1.5b）g

【回答】

D

【詳解】

發生反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，所得溶液轉化溶質為NaAlO2或者為NaOH、NaAlO2。

A．由Al原子守恆，可知n（NaAlO2）＝n（Al）＝bmol，由Na原子守恆可知：n（NaOH）＝n（Na）﹣n（NaAlO2）＝（a﹣b）mol，故A正確；

B．根據電子轉移守恆，可知n（H2）＝＝（0.5a+1.5b）mol，故溶液質量＝（23a+27b+m）g﹣（0.5a+1.5b）mol×2g/mol＝（22a+24b+m）g，溶液的體積為（22a+24b+m）g÷1000d/L＝L，故c（NaAlO2）＝bmol÷L＝mol/L，故B正確；

C．標況下生成*氣的體積為：（0.5a+1.5b）mol×22.4L/mol＝L，故C正確；

D．由方程式可知，參加反應的水的物質的量為（a+b）mol，故參加反應的水為18（a+b）g，故D錯誤。

故選：D。

【點睛】

本題考查混合物的有關計算、化學方程式的計算等，關鍵是明確發生的反應，B選項中關鍵是計算溶液的體積。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題