將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽*中,待合金完全溶解後,得到溶液X。下列說法一定正確...
問題詳情:
將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽*中,待合金完全溶解後,得到溶液X。下列說法一定正確的是
A.合金完全溶解後產生的H2的物質的量為0.24mol
B.合金中的鎂與鋁的物質的量之比小於1
C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液,充分反應,所得沉澱為Mg(OH)2
D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應,所得沉澱經過過濾、洗滌後充分灼燒,則殘留固體質量大於8.50g.
【回答】
D
【解析】
試題分析:A、假設全部是鎂,物質的量為:=0.21mol,則消耗鹽*為0.42mol,生成*氣為0.21mol;假設全部是鋁,其物質的量為:=0.3mol,消耗鹽*為0.9mol,生成*氣的物質的量為0.24mol,而鹽*的總物質的量為0.48mol,故A錯誤;B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽*溶液中,待合金完全溶解後,說明鹽*與合金恰好完全反應,或鹽*過量,設合金中鎂鋁的物質的量分別為:xmol、ymol,則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48,解之得:x的值約為0.1mol,如果鹽*過是說明鎂的含量更大,則合金中的鎂與鋁的物質的量之比大於1,故B錯誤;C、如果*氧化*過量所得沉澱為*氧化鎂,如果*氧化*不足沉澱中還會有*氧化鋁,故C錯誤;D、假設全部是鎂,物質的量為:=0.21mol,氧化鎂的質量為:0.21×40=8.4g,如果全是鋁,則氧化鋁的質量為:0.15×102=15.3g,8.50g在兩者之間,故D正確;故選D。
考點:考查了化學方程式計算、混合物計算的相關知識。
知識點:物質的量
題型:選擇題
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