將2.3g由金屬X和Mg組成的合金投入足量的稀硫*中，充分反應後收集到標準狀況下氣體的體積為2.24L，則金屬...

問題詳情：

將2.3 g由金屬X和Mg組成的合金投入足量的稀硫*中，充分反應後收集到標準狀況下氣體的體積為2.24 L，則金屬X可能為

A．Zn                         B．Al                          C．Fe                         D．Cu

【回答】

B

【解析】

標準狀況下2.24 L的氣體的物質的量為1mol，Mg是+2價金屬，產生1mol*氣需Mg質量是2.4g，現在是Mg與另外一種金屬的混合物，需要質量是2.3g，小於2.4g，說明另一種金屬產生1molH2需要的質量小於2.3g。

是+2價金屬，產生1mol*氣需要質量為65g>23g，不符合題意，A錯誤；

是+3價的金屬，產生1mol*氣需要質量為(27÷3)×2=18g<23g，符合題意，B正確；

是+2價金屬，產生1mol*氣需要質量為56g>23g，不符合題意，C錯誤；

是+2價金屬，但是銅與稀硫*不能反應，所以產生1mol*氣需要金屬質量為無窮大，不符合題意，D錯誤；

故合理選項是B。

知識點：物質的量

題型：選擇題