實驗室以綠*(FeSO4·7H2O)製備補血劑甘氨*亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]有關物質*質甘氨*(N...
問題詳情:
實驗室以綠*(FeSO4·7H2O)製備補血劑甘氨*亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質*質
甘氨*(NH2CH2COOH) | 檸檬* | 甘氨*亞鐵 |
易溶於水,微溶於乙醇, 兩*化合物 | 易溶於水和乙醇,有強** 和還原* | 易溶於水, 難溶於乙醇 |
實驗過程:Ⅰ.配製含0.10mol FeSO4的綠*溶液。
Ⅱ.製備FeCO3:將配製好的綠*溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反應結束後過濾並洗滌沉澱。
Ⅲ.製備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉澱和含0.20 mol甘氨*的水溶液混合後加入C中,然後利用A中的反應將C中空氣排淨,接著滴入檸檬*溶液並加熱。反應結束後過濾,濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、乾燥得到產品。回答下列問題:
(1)實驗I中:實驗室配製綠*溶液,將鐵粉與稀硫*混合時哪種試劑應該過量_______
(2)實驗II中:製備FeCO3時應向_______溶液中緩慢加入________溶液邊加邊攪拌,若顛倒試劑滴加順序可能產生的後果是__________________生成沉澱的離子方程式為________________
(3)確認C中空氣排盡的實驗現象是______________
(4)加入檸檬*溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是___________
(5)洗滌實驗Ⅲ中得到的沉澱,所選用的最佳洗滌試劑是___________________。(填序號)
A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬*溶液
(6)若產品的質量為17.34g,則產率為________%。
【回答】
FeFeSO4NH4HCO3可能生成*氧化亞鐵沉澱Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2OD中澄清石灰水變渾濁防止二價鐵被氧化B85
【解析】
(1). Fe2+易被空氣中的O2氧化成Fe3+,實驗室配製綠*溶液時,為防止FeSO4被氧化變質,在製備過程中應鐵粉過量, Fe3+可被鐵粉還原為Fe2+;
(2). 向配製好的綠*溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應結束後過濾並洗滌沉澱;若顛倒試劑滴加順序,NH4HCO3溶液呈鹼*,可能會產生*氧化亞鐵沉澱;生成沉澱的離子方程式為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O;
(3). 當C中充滿CO2後,CO2開始進入D中,使D中的澄清石灰水變渾濁,這時說明C中空氣已經排盡;
(4).由題中資訊可知,檸檬*具有強還原*,可防止Fe2+被氧化;
(5). 因甘氨*亞鐵易溶於水,難溶於乙醇,所以應選擇乙醇溶液作為洗滌劑,故*為:B;
(6). 含0.10mol FeSO4的綠*溶液中Fe2+的物質的量為0.10mol,因NH4HCO3溶液過量,所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物質的量為0.10mol、質量為20.4g,則產率為: ×100%=85%。
知識點:儀器使用與實驗安全
題型:實驗,探究題
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