通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為*離子,它們都含有10個電子;B溶於A後所得的物質可電離出C...
問題詳情:
通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為*離子,它們都含有10個電子;B溶於A後所得的物質可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應後可得C和一種白*沉澱。請回答:
(1)用化學符號表示下列2種微粒: C:____________D :_______________
(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式:______________和_______________________
【回答】
【*】 (1). NH4+ (2). OH- (3). Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ (4). Mg2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2↓+ 2NH4+
【解析】
【分析】
常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等,常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,常見的10電子*離子有F-、OH-,根據“B溶於A後所得的物質可電離出C和D”,可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-,再根據A、B、E反應後可得C和一種白*沉澱,可推出E為Mg2+或Al3+,據此答題。
【詳解】(1)由上述分析可知,A為H2O;B為NH3;C為NH4+;D為OH-;
故*為:NH4+;OH-。
(2)A為H2O、B為NH3,E為Mg2+或Al3+,A、B、E三種微粒反應的離子方程式為:Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+;
故*為:Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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