某研究小組以粗鹽和碳**銨（NH4HCO3）為原料，採用如圖所示流程製備純鹼和*化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為...

問題詳情：

某研究小組以粗鹽和碳**銨（NH4HCO3）為原料，採用如圖所示流程製備純鹼和*化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃。

(1)粗鹽中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，粗鹽提純時使用的試劑有：①NaOH；②BaCl2；

③HCl；④Na2CO3，其加入的順序合理的是            （填序號）。過濾中用到玻璃棒的作用是       。

A．①③④②       B．①②④③        C．③②④①      D．①②③④

(2)如何運用簡單的方法判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？                                 。

(3)從NaCl溶液到沉澱1的過程中，需蒸發濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發濃縮優於在加入NH4HCO3之後，原因是                             。

(4)寫出沉澱1受熱分解的化學方程式：                                             。

(5)為提高NH4Cl產品的產率，需在濾液中加入氨水，理由是                            ；步驟X包括的*作有                                             。

(6)某同學擬通過實驗來測定該純鹼的純度（假設雜質只含有NaCl），他稱取wg該樣品，將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中，然後向燒杯中加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、乾燥，稱得沉澱的質量為 mg，試計算該樣品中Na2CO3的質量分數為           。（用相關字母表示）

【回答】

（1）B   引流（1分）

（2）靜置片刻後向上層清液中再滴加一滴BaCl2溶液，若不產生白*沉澱表明粗鹽中已除盡，反之則表明沒有除盡

（3）防止NH4HCO3受熱分解     （4）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O

（5）抑制NH的水解   蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾     （6）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題