下表是元素週期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號元素，請寫出...

問題詳情：

下表是元素週期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

(1)元素p為26號元素，請寫出其基態原子電子排布式：________________________________________________________。

(2)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：__________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)o、p兩元素的部分電離能資料如下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2＋再失去一個電子比氣態p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是_______________________

_____________________________________________________。

(4)第3週期8種元素單質熔點高低的順序如圖1所示，其中電負*最大的是________(填圖1中的序號)。

(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是________(填元素符號)。

【回答】

解析：(2)h為Mg元素，Mg單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光(子)的形式釋放能量。(3)o元素為Mn，其基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d軌道為半充滿結構，相對比較穩定，當其失去第3個電子時比較困難，而Fe2＋的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d軌道再失去一個電子即為半充滿結構，故其失去第3個電子比較容易。(4)第3週期8種元素分別為*、鎂、鋁、矽、*、硫、*、氬，其單質中*、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；矽形成原子晶體；*、硫、*、氬形成分子晶體，且常溫下*、硫為固體，*氣、氬為氣體，8種元素熔點最低的為氬，其次為*，其中電負*最大的為*。(5)由圖可知，該元素的電離能I4遠大於I3，故為ⅢA族元素，應為Al。

*：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量

(3)Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態，比較穩定

(4)2

(5)Al

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題