下表是元素週期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:(1)元素p為26號元素,請寫出...
問題詳情:
下表是元素週期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)元素p為26號元素,請寫出其基態原子電子排布式:___________________。
(2)d與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極*”或“非極*”)分子。
(3)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光,請用原子結構的知識解釋發光的原因:__________________________________________________________。
(4)O、P兩元素的部分電離能資料列於下表:
元素 | O | P | |
電離能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態O2+再失去一個電子比氣態P2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是______________________________________________
_________________________________________________________________;
(5)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖*所示,其晶胞特徵如下圖乙所示,原子之間相互位置關係的平面圖如下圖*所示。
請回答:晶胞中i原子的配位數為________,一個晶胞中i原子的數目為________。
【回答】
* (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3 極*
(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量。
(4)Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態,較穩定 (5)12 4
解析 (2)a為H,d為N,NH3分子中N原子是sp3雜化。
(3)主要從電子躍遷角度解釋,電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量。
(4)o是Mn元素,p是Fe元素,Mn2+的價電子排布為3d5,屬於半充滿穩定結構,難再失去一個電子,氣態Fe2+的電子排布為3d6,失去一個電子後是半充滿穩定結構。
(5)i為Al原子,以Al原子為中心,經過Al原子相互垂直的三個面上,每個面上四個原子距Al原子最近且相等,共12個原子。一個晶胞中Al原子數目為8×+6×=4。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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