下表是元素週期表的一部分,表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素回答問題:(1)元素B在週期表中的位置...
問題詳情:
下表是元素週期表的一部分,表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素回答問題:
(1)元素B在週期表中的位置是______。
(2)上表短週期元素中金屬*最強的是______(填元素符號)。
(3)最高價氧化物對應水化物**最強的物質______(填化學式)。
(4)A、C、D三元素形成化合物的電子式為______,該化合物中含有的作用力有______。
(5)表中F、G、H元素可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是______(用離子符號表示)。
(6)E可在B、C形成的常見化合物中燃燒的方程式是______。
【回答】
【*】 (1). 第二週期第ⅣA族 (2). Na (3). HClO4 (4). (5). 離子鍵、(極*)共價鍵 (6). S2->Cl->K+ (7). 2Mg+CO22MgO+C
【解析】
【分析】
由元素在週期表的位置可知:A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Mg、F為S、G為Cl、H為K,I為Br,據此解答。
【詳解】(1)B為C元素位於週期表第二週期第ⅣA族,故*為:第二週期第ⅣA族;
(2)金屬*強的元素位於週期表的左下位置,在短週期的已知元素中金屬*最強的是Na,故*為:Na;
(3)週期表已知的元素中非金屬*強、並且有最高價含氧*的元素為Cl,其最高價氧化物對應水化物為HClO4,故*為:HClO4;
(4)NaOH是離子化合物,由*離子和*氧根離子構成,其中OH-中含有極*共價鍵,所以NaOH的電子式為,NaOH中含有的作用力為離子鍵和極*共價鍵,故*為:;離子鍵、共價鍵;
(5)S2-、Cl-、K+的核外電子排布相同,原子序數越小,離子半徑越大,所以S2-、Cl-、K+的離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->K+,故*為:S2->Cl->K+;
(6)Mg是活潑金屬,能與CO2反應生成碳和氧化鎂,化學方程式為2Mg+CO22MgO+C,故*為:2Mg+CO22MgO+C。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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