在**溶液中,**鉀(KIO3)和亞硫**可發生如下反應:2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-...
問題詳情:
在**溶液中,**鉀(KIO3)和亞硫**可發生如下反應:2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O,生成的I2可以用澱粉溶液檢驗,根據反應溶液出現藍*所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示:
該實驗的目的是_________;表中V2=_________。
【回答】
探究該反應的反應速率與溫度、濃度的關係 40
【解析】
(1)依據表中資料判斷實驗目的,由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL,V1為10mL,V2為40mL,實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫**溶液濃度的關係;實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關係;
(2)由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL,V1為10mL,V2為40mL,據此解答即可。
【詳解】
(1)實驗1和實驗2探究該反應速率與亞硫**溶液濃度的關係,實驗2和實驗3探究該反應速率與溫度的關係;由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL,V1為10mL,V2為40mL,實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫**溶液濃度的關係;實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關係。故該實驗的目的是探究該反應的反應速率與溫度、濃度的關係;
(2)由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL,故V1=50mL-35mL-5mL=10mL,V2=50mL-10mL=40mL。
【點睛】
本題考查了探究該反應速率與溶液濃度、溫度的關係,關鍵是會對錶格資料進行處理,讀表獲取資訊,注意對比實驗中條件的統一,只改變一個變數,其它條件相同,題目培養了學生分析問題、解決問題能力。
知識點:影響化學反應速率的因素
題型:實驗,探究題
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