鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種*質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是

問題詳情：

鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種*質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是________。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為________，該功能陶瓷的化學式為________。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為__________和__________。第一電離能介於B、N之間的第二週期元素有________種。

(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是____________________________________。

【回答】

解析　(1)元素非金屬*越強，其電負*也越大，F的電負*最強，a正確；F元素無正價，b錯誤；因HF之間可形成*鍵，使其沸點升高，c錯誤；隨核電荷數增加，F2、Cl2、Br2的熔點依次升高，d錯誤。

(2)由題給晶胞結構示意圖可知， 每個晶胞中含有B原子個數為8×1/8＋1＝2，含有N原子個數為4×1/4＋1＝2。故該功能陶瓷的化學式為BN。

(3)B原子最外層只有3個電子，BCl3中B原子雜化方式為sp2；N原子最外層有5個電子，NCl3中N原子雜化方式為sp3。同一週期中元素的第一電離能隨原子序數遞增，呈現逐漸升高的趨勢，但是在第二週期中，Be的第一電離能大於B，N的第一電離能大於O，故第一電離能介於B和N之間的有Be、C、O三種。

(4)BCl3中B原子最外層存在空軌道，故只能是X原子提供孤對電子。

*　(1)a　(2)2　BN　(3)sp2雜化　sp3雜化　3　(4)X

知識點：鹵素單元測試

題型：填空題