下列描述中正確的是( )A.ClO3﹣的空間構型為平面三角形B.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化...
問題詳情:
下列描述中正確的是( )
A.ClO3﹣的空間構型為平面三角形
B.SiF4 和 SO32﹣的中心原子均為 sp3 雜化
C.在所有的元素中,*的第一電離能最大
D.C2H5OH 分子*含有 8 個極*鍵,1 個 π 鍵
【回答】
【考點】判斷簡單分子或離子的構型;元素電離能、電負*的含義及應用;共價鍵的形成及共價鍵的主要型別;原子軌道雜化方式及雜化型別判斷.
【分析】A.根據價層電子對互斥理論確定其分子空間構型,價層電子對個數=σ 鍵個數+孤電子對個數,據此判斷其空間構型;
B.sp3雜化的中心原子的價層電子對的數目是4;
C.同週期稀有氣體的第一電離能最大,同族自上而下第一電離能降低;
D.碳碳鍵位非極*共價鍵,碳*鍵為極*共價鍵,碳氧鍵為極*共價鍵,*氧鍵為極*共價鍵,雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵,三鍵中含有1個σ鍵2個π鍵.
【解答】解:A.ClO3﹣中Cl原子形成3個δ鍵,孤電子對數為=1,應為三角錐形離子,故A錯誤;
B.SiF4中Si原子的價層電子對為4+=4,中心原子的雜化方式為sp3雜化,SO32﹣中S原子的價層電子對為=4,中心原子的雜化方式為sp3雜化,故B正確;
C.稀有氣體的原子結構是穩定結構,同週期稀有氣體的第一電離能最大,同族自上而下第一電離能降低,故氦元素的第一電離能最大,故C錯誤;
D.C2H5OH分子*含有5個碳*極*共價鍵、1個碳氧極*共價鍵和1個*氧極*共價鍵,所以含有7個極*共價鍵,含1個碳碳非極*共價鍵,無π 鍵,故D錯誤;
故選B.
【點評】本題考查微粒空間構型的判斷、第一電離能的變化規律、乙醇分子結構等,根據價層電子對互斥理論來分析、注意同週期主族元素能級處於半滿、全滿的穩定特殊情況第一電離能增大的特殊情況,題目難度中等.
知識點:物質結構 元素週期律
題型:選擇題
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