(雙選)下列描述中正確的是( )A.CS2為V形的極*分子B.ClO的空間構型為平面三角形C.SF6中有6對...
問題詳情:
(雙選)下列描述中正確的是( )
A.CS2為V形的極*分子
B.ClO的空間構型為平面三角形
C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化
【回答】
CD
【解析】
A.CS2與CO2的分子構型相似,均是直線形結構,A錯誤;
B.ClO3-中中心原子Cl有一對孤電子對,價層電子對數是4,所以為三角錐形,B錯誤;
C.S有6個價電子正好與6個F形成6個共價鍵,C正確;
D.SiF4中Si形成4個σ鍵,SO32-中硫原子形成3個σ鍵,還有一對孤電子對,所以Si、S均是sp3雜化,D正確;
*選CD。
【點睛】
由價層電子特徵判斷分子立體構型時需注意以下兩點:(1)價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構型,而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型,不包括孤電子對。①當中心原子無孤電子對時,兩者的構型一致;②當中心原子有孤電子對時,兩者的構型不一致。(2)價層電子對互斥模型能預測分子的幾何構型,但不能解釋分子的成鍵情況,雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況,但不能預測分子的幾何構型。
知識點:非極*分子和極*分子
題型:選擇題
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