下列中心原子的雜化軌道型別和分子幾何構型不正確的是A.CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B.H2S分子中...

問題詳情：

下列中心原子的雜化軌道型別和分子幾何構型不正確的是

A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形

B. H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形

C. CS2中C原子sp雜化，為直線形

D. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數目，然後判斷孤對電子數目，以此判斷雜化型別，結合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構型。

【詳解】A．CCl4中C原子形成4個σ鍵，孤對電子數為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；

B．H2S分子中，S原子形成2個σ鍵，孤對電子數為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯誤；

C．CS2中C原子形成2個σ鍵，孤對電子數為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；

D．BF3中B原子形成3個σ鍵，孤對電子數為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；

*選B。

【點睛】把握雜化型別和空間構型的判斷方法是解題的關鍵。本題的易錯點為孤電子對個數的計算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題