高鐵*鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝於一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：已知：①2KOH＋...

問題詳情：

高鐵*鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝於一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問題：

(1)該生產工藝應在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利於提高反應速率

C．為下一步反應提供鹼*的環境

D．使KClO3轉化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4後，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為________________________________________ 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌乾淨________________________________。

(5)高鐵*鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：_____________________________________________。

【回答】

【*】溫度較低AC2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－  ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O用試管取少量最後一次的洗滌液，加入**銀溶液，無白*沉澱則已被洗淨4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－

故選A、C；

因此，本題正確*是：AC；

（3）據題目資訊和氧化還原反應中化合價發生變化確定找出反應物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據電子得失守恆和質量守恆來配平，反應③中發生的離子反應方程式為2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝ 2 FeO42-+ 3Cl－+ 5H2O；

因此，本題正確*是：2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O；

（4）因只要檢驗最後一次的洗滌中無Cl-，即可*K2FeO4晶體已經洗滌乾淨。 故*為：用試管取少量最後一次的洗滌液，加入**銀溶液，無白*沉澱則已被洗淨。

（5）高鐵*鉀（K2FeO4）與水反應時，生成生成*氧化鐵膠體吸附雜質，鐵元素被還原，可判斷氧化產物為O2,根據電子得失守恆和質量守恆來配平，可得4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－，

因此，本題正確*是：4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：綜合題