同學們分別利用*氧化*溶液和鹽*探究中和反應。（1）寫出該反應的化學方程式　　。（2）佳潤同學利用感測器獲得實...

問題詳情：

同學們分別利用*氧化*溶液和鹽*探究中和反應。

（1）寫出該反應的化學方程式　　。

（2）佳潤同學利用感測器獲得實驗過程中溶液的pH，得到如圖所示的變化曲線，則她進行的*作是將　　（填“*氧化*”或“鹽*”）溶液滴加到另一種溶液中；當加入溶液質量為a克時，溶液中的溶質為　　。

（3）子涵同學向燒杯中的*氧化*溶液中滴加稀鹽*後，發現忘記滴加指示劑，為了確定稀鹽*與*氧化*是否恰好完全反應，小明取少量反應後的溶液，向其中滴加幾滴*酞試液，發現*酞試液不變*，於是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。小貝同學認為該結論不對，原因是什麼？

請你再設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和（包括*作、現象及結論）。

【回答】

【分析】根據圖象中的變化趨勢從小於7逐漸變化到大於7進行分析；

根據*氧化*和鹽*反應生成*化*和水，*酞試液在**和中*溶液中均為無*進行分析；

根據*氧化*和鹽*反應後的溶液pH值進行分析。

【解答】解：（1）*氧化*和稀鹽*反應生成*化*和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（2）圖象中的變化趨勢從大於7逐漸變化到小於7，所以進行的*作是將鹽*溶液滴加到另一種溶液中；當加入溶液質量為ag時，溶液的pH值大於7，溶液中的溶質為*氧化*和*化*；

（3）*酞在**溶液和中*溶液中都是無*，小貝認為結論不正確，原因是如果鹽*過量，滴入的*酞試液也不變*；*氧化*和鹽*恰好完全反應時，溶液的pH值等於7，所以可以通過測定溶液的pH值，判斷是否恰好完全反應，取一張pH試紙放在擦乾的玻璃片上，用擦乾的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH試紙上，將改變的顏*與標準比*卡對比，讀出pH，若pH＝7，則恰好完全反應；

故填：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（2）鹽*；*氧化*和*化*；

（3）*過量時溶液呈**，也不能使*酞變*；取一張pH試紙放在擦乾的玻璃片上，用擦乾的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH試紙上，將改變的顏*與標準比*卡對比，讀出pH，若pH＝7，則恰好完全反應。

【點評】本題考查了*氧化*和鹽*的中和反應的程度，設計實驗時，可以從反應後的產物和其有關的*質著手。

知識點：常見的*和鹼

題型：綜合題