已知高錳*鉀(硫**化)溶液和草*(H2C2O4)溶液可以發生氧化還原反應。回答下列問題:(1)該反應中的還原...
問題詳情:
已知高錳*鉀(硫**化)溶液和草*(H2C2O4)溶液可以發生氧化還原反應。回答下列問題:
(1)該反應中的還原劑是________________________________________________
(2)寫出該反應的化學方程式:
(3)反應轉移了0.4 mol電子,則參加反應的H2SO4的物質的量為________mol。
(4)高錳*鉀(硫**化)溶液和草*溶液的反應可用於測定血鈣的含量。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋後,向其中加入足量草*銨晶體[化學式為(NH4)2C2O4],反應生成CaC2O4沉澱,將沉澱用稀硫*溶解後得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫*溶解CaC2O4沉澱的化學方程式為:___________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時,判斷滴定終點的方法是
_______________________________________________________________。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣________g。,
【回答】
解析:根據題意,寫出反應方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,則反應中的還原劑是草*。在反應中Mn由+7價降到+2價,轉移10 mol電子時消耗3 mol H2SO4,所以當反應轉移0.4 mol電子時,參加反應的H2SO4的物質的量為0.12 mol。高錳*鉀溶液本身有顏*,在開始滴入草*中時被還原,顏*消失,當達到滴定終點時,溶液應該是由無*變為淺紫*。利用有關反應的方程式可以得出關係式:5Ca2+~2KMnO4,可計算出100 mL該血液中含鈣的質量為1.0×10-4 mol·L-1×0.02 L×5/2×100/2×40 g/mol=0.01 g。
*:(1)H2C2O4 (2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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