某同學設計的工業製備*氧化*的流程如下圖。資料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,兩電極,一端...
問題詳情:
某同學設計的工業製備*氧化*的流程如下圖。
資料:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,兩電極,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗鹽的原理是_______
(2)實驗室蒸發用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和________
(3)工業生產中應選擇途徑______ (“①”或“②”),理由是______
(4)Cl2可用於生產84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應前後*元素的化合價有___種。
(5)圖1實驗測定水的組成,不能加入NaCl增強水的導電*的理由是____。電解水的化學方程式為________
(6)圖2實驗獲得84消毒液,直流電源正極應與___(填a或b)連線,才能使NaClO的含量更高。
【回答】
【*】 (1). 蒸發結晶 (2). 蒸發皿 (3). ① (4). 步驟簡便,節約能源 (5). 3 (6). 加入NaCl後會有Cl2的生成,干擾實驗結果 (7). 2H2O2H2↑+O2↑ (8). b
【解析】(1)晾晒海水得到粗鹽是將海水引到鹽池裡進行蒸發,故原理是蒸發結晶;
(2)實驗室蒸發用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和蒸發皿;
(3)工業生產中選步驟①,理由是步驟簡便,節約能源 ;
(4)反應前*氣中*元素的化合價為0,反應後,*化*中*元素的化合價是-1價,NaClO中*元素的化合價是+1價,故共有3種化合價;
(5)電解水實驗中如加入*化*,會電解生成*氣,故不能加入*化*;水在通電的條件下反應生成*氣和氧氣,反應方程式為:2H2O2H2↑+O2↑;
(6)電極b與*化*溶液接觸更加充分,故接b極;
知識點:各地會考
題型:綜合題
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