老師要求用規定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液製備BaSO4。完成*作Ⅰ後。丁丁發現自己錯把Na2C...
問題詳情:
老師要求用規定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液製備BaSO4。完成*作Ⅰ後。丁丁發現自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液,而此時BaCl2溶液已完全清耗。老師啟發他,可用生成物和其他試劑完成製備BaSO4的實驗。整個實驗流程如下圖所示:
(1)反應②的化學方程式為 ,溶液b中的溶質有 。
(2)反應③的基本反應型別為
(3)*作Ⅱ的名稱為
(4)從理論上講,該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量是否相等? (填“是”或“否”)。
【回答】
【*】(1)BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2和HCl(合理即可) (2)複分解反應
(3)蒸發結晶 (4)是
【解析】(1)反應①BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,固體B為BaCO3,溶液a為NaCl。根據“老師要求用規定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液製備BaSO4”可以判斷試劑M為稀鹽*,即反應②BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑;溶液b中的溶質為BaCl2和HCl(稀鹽*過量)。(2)反應③BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl,屬於複分解反應;(3)NaCl溶解度受溫度影響變化不大,可以通過蒸發結晶得到晶體;(4)根據質量守恆定律,BaCl2轉化為BaSO4中Ba原子守恆,可以判斷該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量相等。
知識點:各地會考
題型:綜合題
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