常溫下,將一元*HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如表:實驗編號c(HA)/m...
問題詳情:
常溫下,將一元*HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如表:
實驗編號 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
* | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
* | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判斷正確的是( )
A.a>9
B.在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C.c1=0.2
D.丁組混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
【回答】
解析:由乙組實驗可判斷反應完全時溶液顯鹼*,因此確定生成的鹽為強鹼弱*鹽,即HA為弱*,*組也完全反應,但得到鹽的濃度小於乙組,所以溶液:7<pH<9,A項錯誤;乙組得到的溶液為鹽溶液,呈鹼*是由於A-的水解,因此由水電離產生的c(OH-)=1×10-5 mol·L-1,B項正確;當*過量時,混合溶液才能呈中*,C項錯誤;根據電荷守恆可以判斷,D項錯誤。
*:B
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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