能源的開發和利用是當前科學研究的重要課題。(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現如下變廢為寶的過程...
問題詳情:
能源的開發和利用是當前科學研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現如下變廢為寶的過程:
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應是 ,該反應將太陽能轉化為 。
(2)CO、O2和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為 。該電池反應可獲得K2CO3溶液,某溫度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12,若忽略CO32-的第二級水解,則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)*鹼工業是高耗能產業,下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節能30%以上。
①電解過程中發生反應的離子方程式是 ,*極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高,精製過程需新增鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可選用下列試劑中的 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
現代工藝中更多使用BaCO3除SO42-,請寫出發生反應的離子方程式 。
③圖中*氧化*溶液的質量分數a% b%(填“>”、‘‘=”或“<”),,燃料電池中負極上發生的電極反應為 。
【回答】
(1)H2O + CO2 =======H2 + CO + O2(2分) 化學能(1分)
(2)CO – 2e- +4OH- = CO32- + 2H2O(2分) 2×10-4 mol·L-1(2分)
(3)①2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH-(2分) 升高(1分)
② ac(2分) BaCO3(s) + SO42-(aq) = BaSO4 (s) + CO3 2-(aq)(2分)
③ <(2分) H2-2e-+2OH-=2H2O (2分)
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題
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