明*石是製取鉀肥和*氧化鋁的重要原料，明*石的組成和明*相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流...

問題詳情：

明*石是製取鉀肥和*氧化鋁的重要原料，明*石的組成和明*相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下：

明*石

請回答下列問題：

(1)*作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________。

(2)由溶液3製取*氧化鋁的離子方程式為_______________________________

________________________________________________________________________。

(3)明*石焙燒時產生SO2，請你寫出能驗*SO2具有還原*且實驗現象明顯的化學方程式：______________。

(4)請你寫出驗*溶液1中有NH的實驗過程：________________________。

(5)實驗室用Fe2O3與CO反應來製取單質Fe。

①請按氣流由左到右的方向連線下列各裝置，順序為A→________。

②檢查裝置A氣密*的方法是___________________________________________。

③在點燃B處的酒精燈前，應進行的*作是__________________。

④裝置C的作用是________________。

【回答】

解析　(1)*作1是過濾，過濾*作所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(2)經氨水浸泡，過濾得到固體*氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑1*氧化*溶液並過濾，得到溶液3偏鋁**溶液，最後通入CO2得到*氧化鋁。(3)檢驗SO2的還原*方法較多，可以用*水、溴水或**高錳*鉀溶液來檢驗SO2具有還原*。(4)檢驗NH時，應先加入濃NaOH溶液，然後加熱，再用溼潤的紅*石蕊試紙或蘸有濃鹽*的玻璃棒進行檢驗。(5)先用NaOH溶液除去CO中的CO2雜質，再通過鹼石灰吸收水蒸氣，再通過B中紅熱的氧化鐵，再通過NaOH溶液洗氣除去反應產生的CO2，最後點燃未反應的CO。

*　(1)玻璃棒、燒杯和漏斗　(2)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理*也可)　(4)取少量溶液1，加入濃NaOH溶液後加熱，有能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍的氣體產生，*有NH(其他合理*也可)

(5)①E→B→C→D　②將導氣管*入水槽中，關閉*簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，撤去熱源，導管中形成一段穩定的水柱　③檢查CO的純度　④除去CO中的CO2，

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題