工業上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁,含少量氧化鐵)製取鋁的過程如圖所示: 請回答:(1)試劑1為
問題詳情:
工業上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁,含少量氧化鐵)製取鋁的過程如圖所示:
請回答:
(1)試劑1為____________(填化學式),①~④轉化過程中____________消耗能量最多;
(2)沉澱B的化學式為__________,該物質除了用於金屬冶煉以外,還可用作_____________;
(3)電解F,當轉移6mol電子時,可製得鋁 _____________g;
(4)生產過程中,除物質E可以迴圈使用外,還可以迴圈使用的物質有__________(填化學式);
(5)②中發生反應的離子方程式為__________________。
【回答】
NaOH ④ Fe2O3 顏料等 54 CaO和CO2 CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)加入*氧化*,氧化鐵不和鹼反應,氧化鋁可與*氧化*反應生成偏鋁**和水;過濾後得到的沉澱B為氧化鐵,濾液A中含*氧化*和偏鋁**;通入二氧化碳,二氧化碳和偏鋁**反應生成*氧化鋁沉澱和碳***,二氧化碳和*氧化*反應生成碳***,過濾得到*氧化鋁沉澱和碳***溶液;灼燒*氧化鋁得到氧化鋁和水,電解氧化鋁得到鋁和氧氣;碳***溶液和氧化鈣反應生成碳*鈣和*氧化*,*氧化*用來鹼浸;灼燒碳*鈣得到氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳和氧化鈣迴圈使用。則
(1)鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)加入*氧化*,氧化鐵不和鹼反應,氧化鋁可與*氧化*反應生成偏鋁**和水;電解氧化鋁需要破壞離子鍵,需要吸收大量的能量;(2)根據以上分析可知沉澱B為氧化鐵,三氧化二鐵為紅棕*,可以做顏料;(3)電解氧化鋁的方程式為:2Al2O34Al+3O2↑,設得到鋁的質量為x,
2Al2O34Al+3O2↑ 轉移電子
108g 12mol
x 6mol
解得x=54g;(4)煅燒碳*鈣得到CaO和CO2,B生成沉澱需要二氧化碳、碳***轉化為碳*鈣需要CaO,所以CaO和CO2能迴圈利用;(5)偏鋁**溶液通入過量的二氧化碳反應生成*氧化鋁和碳***,離子方程式:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
知識點:金屬礦物的開發利用
題型:計算題
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