對於鋅-銅-稀硫*組成的原電池裝置中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是:①鋅片溶解了32.5g...
問題詳情:
對於鋅-銅-稀硫*組成的原電池裝置中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是: ①鋅片溶解了32.5g;②鋅片增重了32.5g;③銅片上析出1gH2;④銅片上析出1mol H2;
A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】鋅-銅-稀硫*組成的原電池裝置中,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,正極材料是銅,溶液中*離子得到電子生成*氣,電極反應2H++2e-=H2↑,鋅作負極失電子生成鋅離子,電極反應為:Zn-2e-=Zn2+,當導線中有1mol電子通過時,負極上Zn失電子而溶解,Zn片溶解的質量=65g/mol×=32.5g,正極上*離子得電子發生還原反應,所以銅片上生成*氣的物質的量n(H2)==0.5mol,則反應產生*氣的質量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g,所以正確的敘述為①③,故合理選項是A。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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