某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置於稀硫*中（1）外電路，電子從

問題詳情：

某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置於稀硫*中

（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。

（2）鋅為____極,電極上發生的_______________反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式_______________鋅片上觀察到的現象為_____________________；銅為__________極,電極上發生的是_______________反應（“氧化”或“還原”）, 電極反應式____________________________________,銅片上觀察到現象的為__________

（3）若反應過程中有0.2 mol電子發生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。

（4）該小組同學將稀硫*分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。

A．無水乙醇        B．醋*溶液       C．CuSO4溶液      D．苯

（5）實驗後同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。

A． NaOH+HCl=NaCl+H2O            B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2              D． 2H2O=2H2↑+O2↑

【回答】

【*】    (1). Zn（或“負”）    (2). Cu（或“正”）    (3). 負    (4). 氧化    (5). Zn+2e-=Zn2+    (6). 鋅片不斷溶解    (7). 正    (8). 還原    (9). 2H++2e-=H2↑    (10). 有無*氣泡產生    (11). 2.24L    (12). BC    (13). BC

【解析】

【詳解】鋅、銅和稀硫*構成原電池，鋅作負極、銅作正極。

（1）外電路，電子從負極Zn極流出。溶液中，陽離子向正極Cu極移動；

（2）鋅為負極,電極上Zn失去電子發生的氧化反應,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；鋅片上觀察到的現象為鋅片不斷溶解；銅為正極,電極上*離子得電子發生的是還原反應, 電極反應式為2H++2e-=H2↑,銅片上觀察到現象的為有無*氣泡產生；

（3）根據2H++2e-=H2↑，有0.2 mol電子發生轉移，則生成0.1mol H2，在標準狀況下的體積為2.24 L；

（4）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫*後不能形成原電池，電流計不會偏轉；

醋*溶液和CuSO4溶液是電解質溶液，替換稀硫*後可以形成原電池，電流計仍會偏轉，*選BC；

（5）自發的氧化還原反應可以設計成原電池。

A． 反應NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應，選項A不符合；

B． 反應2H2+O2=2H2O是自發的氧化還原反應，選項B符合；

C． 反應Fe+2FeCl3=3FeCl2是自發的氧化還原反應，選項C符合；

D．反應2H2O=2H2↑+O2↑不能自發進行，選項D不符合；

*選BC。

【點睛】本題考查原電池原理，涉及原電池的判斷、電極反應式書寫、有關計算等，注意原電池的構成條件：一個自發的氧化還原反應、兩個活動*不同的電極、一個電解質溶液、連成閉合迴路。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題