由鋅片、銅片和200mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。(1)原電池的負極反應是

問題詳情：

由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負極反應是

___________________________________________________，

正極反應是__________________________________________。

(2)電流的方向是______________________________________。

(3)一段時間後，當在銅片上放出1.68 L(標準狀況下)氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時，共消耗________g 鋅，有______個電子通過了導線，原硫*的物質的量濃度是________(設溶液體積不變)。

【回答】

(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑

(2)由Cu極流向Zn極

(3)4.875　9.03×1022　0.75 mol·L－1

知識點：電化學 膠體

題型：填空題