為研究NaOH與鹽*的反應，同學們用以下試劑設計不同方案進行探究．實驗試劑：鎂條、蒸餾水、稀鹽*、NaOH溶液...

問題詳情：

為研究NaOH與鹽*的反應，同學們用以下試劑設計不同方案進行探究．

實驗試劑：鎂條、蒸餾水、稀鹽*、NaOH溶液、NaCl溶液等

（1）小明取少量NaOH溶液於試管中，滴入*酞，溶液變紅，再滴加稀鹽*，振盪，紅*褪去，可推斷NaOH與鹽*發生了反應．反應的化學方程式為　　．

（2）小剛取體積相同的稀鹽*分別於*、乙兩支試管中，向*中先加1mL水，充分混合後再放入鎂條，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合後再放入鎂條．觀察到　　，可推斷NaOH與鹽*發生了反應．

（3）小華利用溶液導電*進行實驗．分別測定幾種試劑的導電*，獲得相關資料：

查閱資料：

I．溶液中若存在自由移動的離子，通電時就會發生定向移動，從而形成了電流．

II．相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數目越多，電流就越大．

①對比實驗A、C的資料，可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的　　和　　（填化學符號）．

②實驗B、D中電流強度相等，說明等體積的稀鹽*和NaCl溶液中所含Cl﹣的數目　　（填寫“相等”或“不相等”）．

③各取10mL NaOH溶液於兩個小燒杯中，分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽*（所得混合溶液體積均約為20mL），測兩種混合溶液的導電*，電流示數依次為I1和I2．根據I1　　I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推斷*氧化*和鹽*發生了反應．

【回答】

【考點】97：中和反應及其應用；93：*的化學*質；95：鹼的化學*質；96：溶液的導電*及其原理分析；G5：書寫化學方程式．

【專題】537：科學探究．

【分析】（1）根據中和反應的實質和規律書寫化學方程式；

（2）根據鎂的化學*質進行分析；

（3）①根據NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的*離子和*離子進行分析；

②電流強度與離子濃度成正比來分析；

③*氧化*與鹽*反應生成水，使溶液中離子減少來分析．

【解答】解：（1）*氧化*與鹽*反應生成*化*和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）*中加1mL水，鹽*沒消耗，故加入鎂條有氣泡產生；乙中加入1mL NaOH溶液後與鹽*反應，所以加入鎂條無氣泡產生或產生氣泡較少；

（3）①NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的*離子和*離子；

②電流強度與離子濃度有關，實驗B、D中電流強度相等，說明等體積的稀鹽*和NaCl溶液中所含Cl﹣的數目相等；

③*氧化**氧根離子與鹽*中的*離子反應生成水，使溶液中離子減少；而 NaOH溶液與*化*溶液不反應離子不減少，所以I1大於I2．

故*為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）*中有氣泡冒出，乙中無氣泡（或氣泡少）；

（3）①Na+和OH﹣；

②相等；

③＞．

【點評】結合課本知識和實驗技能，考查了學生的分析問題、解決問題的能力；此題綜合*較強，考查出學生將理論知識與實驗相結合的能力，還考查學生的創新能力，是一道不錯的綜合題．

知識點：*和鹼的中和反應

題型：實驗題