利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下。(1)提取溴的過程中,經過兩次Br-→Br2轉化的目的是
問題詳情:
利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下。
(1)提取溴的過程中,經過兩次Br-→Br2轉化的目的是________,吸收塔中發生反應的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要*作是________________、過濾、洗滌、乾燥。
(3)依據上述流程,若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業溴,至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。
【回答】
(1). 對溴元素進行富集 (2). SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42— (3). 通入空氣將溴蒸氣帶出,使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移動 (4). 加熱濃縮、冷卻結晶 (5). 179.2
【解析】(1)兩次轉化過程中,使溴進行富集。
(2)由於得到的是MgCl2·6H2O,所以需要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟,而不能直接將溶液蒸乾。
(3)10 m3海水中Br-的質量為104L×64×10-3 g·L-1=640 g,根據Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,可知一次轉化消耗89.6 L Cl2(標準狀況下),兩次需要179.2 L Cl2(標準狀況下)。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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