短週期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合併發生*，X是同週期中金屬*最強的元素...

問題詳情：

短週期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合併發生*，X是同週期中金屬*最強的元素，Y原子的最外層電子數等於電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是(　　)

A．單質的沸點：Z>W

B．簡單離子半徑：X>W

C．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極*共價鍵的化合物

D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應

【回答】

B

【解析】

短週期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合併發生*，則W為F元素；X是同週期中金屬*最強的元素，X的原子序數大於F，則X位於第三週期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等於電子層數，Y的原子序數大於Na，則位於第三週期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素，據此進行解答。

【詳解】

短週期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合併發生*，則W為F元素；X是同週期中金屬*最強的元素，X的原子序數大於F，則X位於第三週期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等於電子層數，Y的原子序數大於Na，則位於第三週期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質分別為*氣、*氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量*氣較大，則*氣的沸點較高，即單質的沸點：Z＞W，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數較大，則*離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬*與O形成的過氧化*中既含離子鍵也含非極*共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、*氧化鋁、高**，*氧化鋁具有兩*，則*氧化*、*氧化鋁和高**之間能相互反應，故D正確；故*為B。

知識點：元素週期律、元素週期表的推斷

題型：選擇題