已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2③...
問題詳情:
已知:①C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列關於上述反應焓變的判斷正確的是( )
A. △H1>0,△H3<0 B. △H2>0,△H3>0
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
【回答】
C
【解析】
【詳解】A.C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應,因此△H1<0,△H3<0,故A錯誤;
B.CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應,則△H2>0;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 是放熱反應,則△H3<0,故B錯誤;
C.已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1、②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2、③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3,由蓋斯定律可知①=②+③,因此△H1=△H2+△H3,故C正確;
D.已知:③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3、④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4、⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5,由蓋斯定律可知③=×(④+⑤),因此△H3=△H4+△H5,故D錯誤;
*為C。
【點睛】應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式),結合原熱化學方程式(一般2~3個)進行合理“變形”,如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數,然後將它們相加、減,得到目標熱化學方程式,求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關係。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題
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