(2018·達州)實驗室用碳**溶液與*化鈣溶液反應制取高純度碳*鈣粉末,燒杯中現有100g碳**溶液,將15...
問題詳情:
(2018·達州)實驗室用碳**溶液與*化鈣溶液反應制取高純度碳*鈣粉末,燒杯中現有100 g碳**溶液,將150 g*化鈣溶液分四次加入,充分反應,四次測量所得資料如表所示:
次數 | 累計加入*化鈣 溶液的質量/g | 燒杯中溶液的總質量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 150 | 232 |
(1)恰好完全反應時,生成沉澱的總質量為________g。
(2)計算*化鈣溶液的溶質質量分數(寫出計算過程)
(3)第四次測量時,所得溶液中的溶質有________________________(填化學式)。
【回答】
(1)18
(2)解:以第一次實驗資料計算如下:此時生成的沉澱質量為6 g,對應的*化鈣溶液的質量為40 g。
設*化鈣溶液的溶質質量為x
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 6 g
=
x=6.66 g
*化鈣溶液的溶質質量分數為×100%=16.65%
答:*化鈣溶液的溶質質量分數為16.65%。
(3)NaCl和CaCl2
知識點:未分類
題型:計算題
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