為探究H2O2、SO2、Br2氧化*強弱,某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密*已檢驗)。實...
問題詳情:
為探究H2O2、SO2、Br2氧化*強弱,某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密*已檢驗)。
實驗*作 | 實驗現象 |
i.開啟A中分液漏斗活塞,滴加濃硫* | A中有氣泡產生,B中紅棕*溴水褪*,C中有白*沉澱 |
ii.取C中沉澱加入鹽* | C中白*沉澱不溶解 |
iii.開啟B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 開始時顏*無明顯變化;繼續滴加H2O2溶液,一段時間後,混合液逐漸變成紅棕* |
(1)C中產生的白*沉澱是______。
(2)*同學通過C中產生白*沉澱,得出結論,氧化*:H2O2>SO2。
①乙同學認為不能得出此結論,對實驗進行了改進:
開啟*簧夾,通入N2,待排淨裝置內空氣後,關閉*簧夾,再開啟A中分液漏斗活塞,此*作的目的是_________________
②*同學進行了進一步的改進:
在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D,*同學的目的是______
③將乙和*同學改進後的方案進行實驗,C中產生白*沉澱,得出結論:
氧化*H2O2>SO2。試寫出兩者反應的化學方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設:
觀點1:H2O2的量少不能氧化Br-
觀點2:B中有未反應H2SO3(或SO2)
為驗*觀點2,應進行的實驗*作及現象是______。
(4)通過上述全部實驗,得出結論:H2O2、SO2、Br2氧化*由強到弱的順序是______。
【回答】
BaSO4 除盡裝置內的空氣 除去揮發的溴蒸氣 H2O2+SO2=H2SO4 取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液於試管中,加熱,將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪* H2O2>Br2>SO2
【解析】
(1) 取C中沉澱加入鹽*,C中沉澱不溶解,說明生成硫*鋇,化學式為BaSO4;
(2)①由於在裝置中含有空氣,空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發生反應將其氧化,所以乙同學認為不能得出此結論,認為在滴加濃硫*之前應增加一步*作,該*作就是:開啟*簧夾,通入N2,除盡裝置內的空氣,待排淨裝置內空氣後,關閉*簧夾;
②由於溴單質有揮發*,溴單質也可以將SO2氧化產生同樣的實驗現象,所以*同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D,來除去揮發的溴蒸氣,D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液;
③氧化*H2O2>SO2,二者反應生成硫*,反應方程式為H2O2+SO2=H2SO4;
(3)由於H2SO3不穩定,受熱容易分解產生有漂白*的SO2,所以為驗*觀點2,應進行的實驗*作及現象是:取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液於試管中,加熱,將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪*,則該觀點正確;
(4)物質在發生氧化還原反應中,氧化*強的可以把氧化*弱的製取出來,所以通過上述全部實驗,得出結論:H2O2、SO2、Br2氧化*由強到弱的順序是H2O2>Br2>SO2。
知識點:二氧化硫
題型:實驗,探究題
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