在T℃時，發生反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（1） 恆溫時，在一個2L 的密閉容器中加入4m...

問題詳情：

在T℃時，發生反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

（1） 恆溫時，在一個2L 的密閉容器中加入4molC 和ImolH2O(g),5min後反應達到平衡，C 的轉化率為20%。

①0～5min 內，用H2O(g)表示的平均反應速率為         。

②有關該反應下列說法正確的是         。

a．容器中壓強不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應已經達到平衡狀態

b．若將加入的碳塊改為碳粉，則能夠提高水蒸氣的平衡轉化率

c．平衡後，再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動

（2） 已知：Ⅰ．破壞1mol 共價鍵所需要的能量如下表：

Ⅱ．石墨層由六角形蜂巢結構的碳原子構成，如右圖所示，已知每個碳原子形成的共價鍵數為1.5NA。

某同學構想：通過右圖所示裝置實現C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應。

① 按該考生的構想，石墨電極發生的反應式為                       。

②請用計算判斷該構想的合理*：                      。

【回答】

．(7分)（1）① 0.08mol(L·min) (1分)

②a (1分)

（2）①C-2e-+2OH-=CO↑+H2O (1分)

②該反應的焙變為： △H=1.5×475.7 kJ +2×463 kJ-1072kJ-436kJ=+131.5kJ>0,說明是吸熱反應，不能將化學能轉化為電能，因此該構想不合理(4 分)

(計算數值2分說明為吸熱反應1分,說明構想不合理1分)

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題