．氨催化分解既可防治氨氣汙染，又能得到*能源，得到廣泛研究。（1）已知：①反應I：4NH3(g)＋3O2(g)...

問題詳情：

．氨催化分解既可防治氨氣汙染，又能得到*能源，得到廣泛研究。

（1）已知：①反應I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－1266.6 kJ·mol-1，

②H2的燃燒熱ΔH2=－285.8 -1

③水的氣化時ΔH3=+44.0 -1

反應I熱力學趨勢很大（平衡常數很大）的原因為______________________________；NH3分解的熱化學方程式________________________________。

（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下氨氣轉化率隨溫度變化曲線如下圖，活化能最小的催化劑為_______，溫度高時NH3的轉化率接近平衡轉化率的原因_______________。如果增大氣體流速，則b點對應的點可能為______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；

（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達到平衡時，N2體積分數為20%，則T時平衡常數K=______，NH3分解率為_____；達到平衡後再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉化率________（填“增大”、“不變”、“減小”）。

（4）以KNH2為電解質溶液電解NH3，其工作原理如下圖所示，則陽極電極反應為_________。