常溫下氨氣能被*氣氧化生成N2，化工廠常用此法檢驗管道是否洩漏*氣。某探究小組在實驗室對氨氣與*氣反應進行了探...

問題詳情：

常溫下氨氣能被*氣氧化生成N2，化工廠常用此法檢驗管道是否洩漏*氣。某探究小組在實驗室對氨氣與*氣反應進行了探究，回答下列問題。

Ⅰ．氨氣的製備

（1）氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________（填大寫字母），反應的化學方程式為____________________________________。

（2）欲收集一瓶乾燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向寫出其介面的連線順序：發生裝置管口→________（填小寫字母）。

Ⅱ．*氣與氨氣的反應

室溫下，用收集到的氨氣按下圖所示裝置進行實驗（實驗前k1、k2關閉）。

（3）開啟k1，緩緩推動注*器活塞，向試管中注入約3倍於*氣體積的氨氣，關閉k1，恢復室溫。試管中可觀察到的現象是________。發生反應的化學方程式為________。

（4）再開啟k2，可觀察到的現象是________。

【回答】

A    2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（或B  NH3·H2ONH3↑＋H2O）    d→c→f→e→（d→c→）i    生成白煙，而後凝結在試管內壁，試管內黃綠*氣體顏*逐漸變淺至褪去    3C12＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（或分開寫：3C12＋2NH3＝6HCl＋N2、HCl＋NH3＝NH4Cl）    燒杯中的水倒流進入試管中   

【解析】

Ⅰ．氨氣的製備

（1）實驗室通常用*化銨與*氧化鈣加熱法制備氨氣，氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的A，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。也可以選擇B裝置加熱濃氨水製備少量氨氣，反應的化學方程式為NH3·H2ONH3↑＋H2O。

（2）實驗室通常用盛有鹼石灰的乾燥管來乾燥氨氣，氨氣會汙染空氣，所以要設計一個尾氣處理裝置，因為氨氣極易溶於水，常用一個小漏斗倒扣在水面上吸收氨氣。實驗室常用向下排空氣法收集氨氣，為防止尾氣吸收裝置中的水蒸氣迴流進集氣瓶，可以在兩者之間再加一個盛有鹼石灰的乾燥管。所以欲收集一瓶乾燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向寫出其介面的連線順序：發生裝置管口→d→c→f→e→（d→c→）i。

Ⅱ．*氣與氨氣的反應

根據題中資訊“常溫下氨氣能被*氣氧化生成N2，化工廠常用此法檢驗管道是否洩漏*氣”可知，該反應中，氨氣被氧化為氮氣，*氣被還原為*化*，然後*化*再與氨氣化合為*化銨，反應的總化學方程式為3C12＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，所以若看到白煙產生，則*有*氣從管道中洩漏。

（3）開啟k1，緩緩推動注*器活塞，向試管中注入約3倍於*氣體積的氨氣，關閉k1，恢復室溫。試管中可觀察到的現象是生成白煙，而後凝結在試管內壁，試管內黃綠*氣體顏*逐漸變淺至褪去。發生反應的化學方程式為3C12＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（或分開寫：3C12＋2NH3＝6HCl＋N2、HCl＋NH3＝NH4Cl）。

（4）由化學方程式可知，向試管中注入約3倍於*氣體積的氨氣，反應前３體積的*氣反應後變為１體積的氮氣，還剩餘約１體積的氨氣，反應後試管中的氣體變少了，試管中的氣壓小於外界大氣壓，所以開啟k2，可觀察到的現象是燒杯中的水倒流進入試管中。

知識點：儀器使用與實驗安全

題型：實驗,探究題