少量鐵粉與100mL0.01mol•L﹣1的稀鹽*反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可...
問題詳情:
少量鐵粉與100mL 0.01mol•L﹣1的稀鹽*反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽* ④加CuO固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫*銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽*揮發) ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的鹽*
A.①⑤⑦ B.③⑦⑧ C.②④⑥ D.③⑥⑦⑧
【回答】
B
【分析】
根據外界條件對反應速率的影響結合*氣的總量不變以及鐵少量分析解答。
【詳解】
①加水,稀釋了鹽*的濃度,故反應速率變慢;
②加*氧化*,與鹽*反應,減少了鹽*的濃度,故反應速率變慢;
③加濃鹽*,*離子濃度增大,反應速率加快,由於鐵不足,則生成的*氣量不變;
④加CuO固體與鹽*反應生成*化銅和水,*化銅再與鐵發生置換反應生成銅,構成原電池,反應速率加快,由於消耗鐵影響*氣總量;
⑤加*化*溶液,相當於稀釋鹽*濃度,故反應速率變慢;
⑥滴加硫*銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應速率加快,但與鹽*反應的鐵減少,故減少了產生*氣的量;
⑦溫度升高,反應速率加快,且不影響*氣量;
⑧改用濃度大的鹽*,反應速率加快,且不影響*氣量。
*選B。
【點睛】
參加化學反應的物質的*質是決定化學反應速率的主要原因。反應的型別不同,物質的結構不同,都會導致反應速率不同。外界條件對反應速率的影響一般是溫度、壓強、濃度和催化劑,注意本題不改變生成*氣總量的要求,答題時注意審題。
知識點:影響化學反應速率的因素
題型:選擇題
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