少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽*反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使...
問題詳情:
少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽*反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽* ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫*銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽*揮發) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽*
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑥⑦⑧
【回答】
C
【解析】
【詳解】①加H2O,c(HCl)減小,則反應速率減慢,而不改變H2的產量;
②加NaOH固體,消耗鹽*,則c(HCl)減小,反應速率減慢,而不改變H2的產量;
③滴入幾滴濃鹽*,c(HCl)增大,則反應速率加快,而不改變H2的產量;
④加CH3COONa固體,CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,強*(HCl)變為弱*(CH3COOH),則c(HCl)減小,反應速率減慢,而不改變H2的產量;
⑤加NaCl溶液同“①加H2O”,則c(HCl)減小,反應速率減慢,而不改變H2的產量;
⑥滴入幾滴硫*銅溶液,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,構成鐵—銅原電池,能加快反應速率,但同時也消耗了鐵,則H2的產量減少;
⑦升高溫度(不考慮鹽*揮發),反應速率加快,而不改變H2的產量;
⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽*,c(HCl)增大,則反應速率加快,而不改變H2的產量;
*選C。
【點睛】明確外界條件對反應速率的影響變化規律是解答的關鍵,注意題幹資訊的獲取,即“加快此反應速率而不改變H2的產量”。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題
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