某興趣小組向*、乙試管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再向兩支試管中加入10%的NaOH溶液，*試管中加...

問題詳情：

某興趣小組向*、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向兩支試管中加入10%的NaOH溶液，*試管中加入5mL、乙試管中加入2滴，振盪後觀察到*試管中有藍*沉澱生成，乙試管中有淺綠*沉澱生成。

【實驗討論】得到的藍*沉澱一定是*氧化銅，寫出反應的化學方程式：　   　，那麼淺綠*沉澱是什麼呢？

【查閱資料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應可生成鹼式硫*銅，它是淺綠*固體，受熱會分解；

（2）鹼式硫*銅有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；

（3）SO2氣體能使**高錳*鉀溶液褪*。

【實驗探究】該小組對鹼式硫*銅產生了興趣，想探究鹼式硫*銅受熱分解的產物。

【實驗設計】取少量鹼式硫*銅加入試管中並按以下流程進行實驗：

實驗結束後，試管A中殘留有黑*固體，滴入稀硫*後觀察到　   　的現象，*該黑*固體是氧化銅；B中無水硫*銅變為藍*，*有水生成；C中**高錳*鉀溶液褪*，*生成　   　；D中氣體能使帶火星木條復燃，*有　   　生成；

【實驗反思】

（1）當NaOH溶液和CuSO4溶液反應時，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液　   　（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠*沉澱；

（2）鹼式硫*銅可表示為：aCu（OH）2•bCuSO4，如將Cu4（OH）6SO4改寫該表示方式，則a與b的比值為　   　；

【拓展延伸】當反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一個例子：　   　。

【回答】

解：【實驗討論】

得到的藍*沉澱一定是*氧化銅，則硫*銅和*氧化*反應生成*氧化銅沉澱和硫**，反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

【實驗設計】

實驗結束後，試管A中殘留有黑*固體，滴入稀硫*後觀察到黑*固體逐漸減少，溶液變為藍*，是因為氧化銅和稀硫*反應生成了硫*銅和水，*該黑*固體是氧化銅；

C中**高錳*鉀溶液褪*，*生成了二氧化硫；

D中氣體能使帶火星木條復燃，*有氧氣生成。

故填：黑*固體逐漸減少，溶液變為藍*；二氧化硫；氧氣。

知識點：生活中常見的鹽

題型：實驗題