欲配製100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（　　）（已知Na2SO4、Na2SO4•10H...

問題詳情：

欲配製100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）

（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322）

①將14.2g Na2SO4溶於100mL水中

②將32.2g Na2SO4•10H2O溶於少量水中，再用水稀釋至100mL

③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

【回答】

【考點】O9：溶液的配製．

【分析】欲配製100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫**的質量為：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；

需要Na2SO4•10H2O的質量為1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，

溶於水配成100mL溶液，據此解答．

【解答】解：①將14.2g Na2SO4溶於100mL水中，溶液的體積大於100mL，溶液的物質的量濃度小於1.0mol/L，故錯誤；

②32.2g Na2SO4•10H2O物質的量為0.1mol，溶於100mL水中，得到溶液的體積為100ml，溶液的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正確；

③設稀釋後硫**溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前後溶質硫**的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正確；

故選：C．

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題