已知反應:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0，某溫度下，將2molSO3置於10L密閉容...

問題詳情：

已知反應: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H>0，某溫度下，將2mol SO3置於10 L密閉容器中，反應達平衡後，SO3的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關係如圖*所示。則下列說法正確的是

①由圖*推斷，B點SO2的平衡濃度為03mol/L

②由圖*推斷，A點對應溫度下的平衡常數為1.25×10-3

③達平衡後，壓縮容器容積，則反應速率變化影象可以用圖乙表示

④相同壓強、不同溫度下SO3的轉化率與溫度關係如*圖所示

A．①②       B．②③       C．③④       D．①④

【回答】

【*】B

【解析】三氧化硫起始濃度為=0.2mol/L，由*圖可知B點SO3的轉化率為0.15，根據濃度變化量之比等於化學計量數之比，所以△c(SO2)=△c(SO3)=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.03mol/L，①錯誤；A點時，SO3的轉化率為0.20，△c(SO3)=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L，平衡時，SO3、SO2、O2的濃度分別為0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K==1.25×10-3，②正確；因此反應為不等體反應，壓縮體積，相當於增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，因體積減小，各物質的濃度增大，故化學反應速率加快，③正確；升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即正向移動，SO3的轉化率將增大，與影象 （影象上根據先拐先平的原則，T1大於T2，升高溫度，SO3的轉化率減小） 不符合，④錯誤。綜上所述，*選擇B。

知識點：化學平衡

題型：選擇題