在濃**中放入銅片：(1)反應開始的化學方程式為

問題詳情：

在濃**中放入銅片：

(1)反應開始的化學方程式為_______________________________________________。

(2)若銅有剩餘，則反應快要結束時的化學方程式是

________________________________________________________________________。

(3)待反應停止後，再加入少量25%的稀硫*，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若將12.8 g銅跟一定質量的濃**反應，銅耗完後，*生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的**的物質的量是________。

【回答】

解析：該題綜合了銅跟**反應的多種情況。過量的銅跟濃**反應時，隨著反應的進行，**的濃度逐漸變小，所以反應到後期，主要為銅跟稀**反應；反應停止後，溶液中還有NO，當加入強*後，H＋跟NO構成**，使銅繼續溶解。從定量的角度來看，**跟銅的反應表現了**的**和強氧化*，且表現**的**的物質的量等於銅的物質的量的2倍[因生成了Cu(NO3)2]，表現氧化*的**的物質的量等於生成氣體(NO或NO2)的物質的量，根據原子守恆，可求消耗**的物質的量。

*：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(3)加入稀硫*後，硫*電離的H＋與原溶液中的NO又組成了具有強氧化*的稀**，稀**又跟過量的銅反應產生氣體　(4)0.65 mol

知識點：**

題型：填空題